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最佳答案：稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体)浓盐酸 2FE+6HCL=2FECL3+3H2（向上的箭头）
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最佳答案：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 Fe+S=加热=FeS
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最佳答案：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中间要加热
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最佳答案：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 这个是工业上的炼铁反应楼上的是实验室反应 还可将镁换成铝
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最佳答案：FE+CUCL2=FECL2+CUHGCL2+FE=FECL2+HG
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最佳答案：Fe+8 [H+] +2[NO3]-=3Fe2+ + 2NO[气体] +4 H2O 这是铁过量的情况 少量生成的是Fe3+ 因为铁过量可以还原3价铁变成2价 少
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最佳答案：2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2
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最佳答案：常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,
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最佳答案：2Fe+3Cl2＝2FeCl3干燥的氯气与铁在点燃的条件下
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最佳答案：常温下铁和浓硫酸不发生反应.铁和浓硫酸在常温下接触时,在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜,防止浓硫酸继续和铁反应,故常用铁桶来运装浓酸酸.实际上,铁和浓硫酸在