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最佳答案:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑H2 + CuO= △= Cu + H2O氧化铜的物质的量 40/80=0.5mol所以消耗的锌的质量 0.
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最佳答案:实验过程中可观察到两个现象:(1)黑色粉末逐渐变成光亮的红色;(2)试管口有水珠生成.还原剂 氢气氧化剂 氧化铜
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最佳答案:A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌被氧化,硫酸被还原,硫酸为氧化剂,故A不选;B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜,氧化铜为氧化剂,氢气为还原剂,故B不选;C
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最佳答案:A.反应中硫酸被还原生成氢气,硫酸为氧化剂,故A错误;B.反应中氧化铜被还原生成铜,氧化铜为氧化剂,故B错误;C.反应中水被还原生成氢气,水为氧化剂,故C错误;
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最佳答案:⑴还原⑵移去酒精灯停止通氢气⑶铁⑷分析:(1)在化学反应中得到氧的物质叫还原剂,具有还原性;(2)氢气还原氧化铜的实验中,酒精灯要依据“迟到早退”的原则;(3)
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最佳答案:cuo+H2=H2o+cu 80 64 4 x X=3.2
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最佳答案:A用差量法可得144(Cu2O得相对分子质量):x=80:0.8g可得Cu2O的质量时1.44g用15g-1.44g,得出Cu的质量为13.56g
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最佳答案:氢气,加热.一氧化碳,碳单质,高温 因为氢气的还原性 强一些.反应所需要的温度条件低一些.而一氧化碳和碳单得还原性弱些 需要高温才能反应
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最佳答案:第一题通过方程式CuO+H2=Cu+H2O可以看出减轻的质量就是O元素的质量所以混合物中含有的O元素的物质的量为1.6/16=0.1mol所以氧化铜的质量为0.
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最佳答案:反应中固体由变为,减少的质量是氧CuO + H2 (g) = Cu + H2O (g)Cu+16 Cu固体的质量减轻了1.6g为1.6/16 = 0.1mol氧