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最佳答案：32gCH4物质的量有多少?标准状况(101kPa,0度)下这些甲烷体积又是多少根据n=m/M=32g/16g/mol=2mol 所以甲烷有2molV=Vm x
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最佳答案：把体积都转换为物质的量,则混合气体需要的氧气的物质的量为0.5mol,而混合气体的物质的量为0.4mol,由于2mol氢气消耗1mol氧气,1mol甲烷消耗2m
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最佳答案：D①10/17*10=5.882②0.5*7=3.5③10/18*8=40/9=4.44444④1*10=10
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最佳答案：CH4 16C2H4 28H2 216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y= 2：1
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最佳答案：解题思路：（1）利用n=[m/M]=[V/Vm]=[NNA来计算物质的量，物质的量最大的则体积最大；（2）利用n=m/M]及物质的构成来分析所含氧原子个数之比．
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最佳答案：4g氢气 1mol氢气=2g 氢气 （氢气的相对分子质量：2）标况下,体积是22.4*2=44.8L (1mol气体标况下22.4L)33.6L甲烷==>33.
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最佳答案：解题思路：甲烷、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性；甲烷、一氧化碳、二氧化碳属于化合物，氢气属于单质．标准一：按是否具有可燃性划分，一氧化碳、氢气具
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最佳答案：同温同压时,气体的体积与气体的物质的量成正比.所以只要求出各物质的物质的量就可以了.A：CH4 32g/16g/mol=2molB：H2O 不是气体,其体积最小
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最佳答案：解题思路：乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，只有乙烯能与溴水反应，充分反应后，溴水的质量增加1.4g为乙烯的质量，利用n=[m/M]计算其物质的量，利用n=V