-
最佳答案：1:9
-
最佳答案：100℃时,kw=10的-12次幂这也就意味着[H+][OH-]=10^-12PH=1的盐酸[H+]=10^-1PH=11的氢氧化钠[H+]=10^-11,[O
-
最佳答案：常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL,如果将其PH降为11,那么(1)若用蒸馏水应加入________mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入__
-
最佳答案：pH是氢离子浓度系数,也就是说pH是衡量氢离子的.比如NaOH溶液pH=a并不是说他有10^-a的OH-而是说他有10^-a的H+ ,c(OH-)应等于10^-
-
最佳答案：x=10y,NaOH溶液和HCl溶液体积比是10：1,a＋b＝14,可知HCl溶液的浓度与NaOH溶液相等,如果等体积则恰好中和,现在X>Y,则碱过量,所以PH
-
最佳答案：氢氧化钠的pOH=13-a,氢氧根浓度为10^(a-13),硫酸的氢离子浓度为10^(-b)中和后为中性,说明氢氧根和氢离子的物质的量相等即10*10^(a-1
-
最佳答案：解题思路：先设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH-），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系．设强酸的pH=a，强碱的
-
最佳答案：解题思路：pH=2的强酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，所以水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-）不变
-
最佳答案：1,可以通过计算得出,C(H+)是减小的,C(OH-)是增加的PH=2的强酸溶液,C(H+)=1.0×10~2,而任何溶液中C(H+)×C(OH-)=1.0×1
-
最佳答案：CD啊,因为体积增大,而H物质的量不变,所以H物质的量浓度必然减少啊,而根据那个H 和OH 的乘积是定值,所以那个OH是增大的啊