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最佳答案：H2 + CuO =(加热) Cu + H2O氧化铜中的氧原子在反应后全部与氢原子组成水分子,氧化铜到铜相对原子质量变小,根据质量守恒定律,氧化铜质量相对减少.
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最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑H2 + CuO= △= Cu + H2O氧化铜的物质的量 40/80=0.5mol所以消耗的锌的质量 0.
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最佳答案：停止通入氢气,则空气会立即进入试管中,要知道氢气的密度相当小哦.那么空气中的氧气就会和高温下的铜进行反应.所以,要一直通H2等到温度降下来后停止.一起通H2的目
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最佳答案：选C
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最佳答案：A、该反应不符合“多变一”的特征，也不符合“一变多”的特征，既不是化合反应也不是分解反应，故选项正确．B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
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最佳答案：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑65 26.5 x65/6.5=2/x得到x=0.2克CuO+H2=Cu+H2O2 640.2 y2/0.2=6
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最佳答案：A．反应中硫酸被还原生成氢气，硫酸为氧化剂，故A错误；B．反应中氧化铜被还原生成铜，氧化铜为氧化剂，故B错误；C．反应中水被还原生成氢气，水为氧化剂，故C错误；
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最佳答案：A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌被氧化，硫酸被还原，硫酸为氧化剂，故A不选；B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜，氧化铜为氧化剂，氢气为还原剂，故B不选；C
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最佳答案：解题思路：A、根据三个反应的条件分析B、根据氧化剂还原剂的定义分析C、根据反应的生成物分析D、根据生成物分析；A、氢气、木炭和一氧化碳还原氧化铜都需加热，故A正
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最佳答案：反应中固体由变为,减少的质量是氧CuO + H2 (g) = Cu + H2O (g)Cu+16 Cu固体的质量减轻了1.6g为1.6/16 = 0.1mol氧