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最佳答案:H2O==H+ + OH- (水电离:[H+]=[OH-])然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L;水电离:[OH-]=10^-14mol
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最佳答案:A正确答案:A①中pH=0的H 2SO 4中 c (H +)="1.0" mol·L -1, c (OH -)=1.0×10 -14mol·L -1,水电离程度
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最佳答案:当PH=3时,那就是H+的浓度是十的负3次方mol/L,同样的PH=5时H+的浓度是十的负5次方mol/L,在溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积是10的负14
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最佳答案:A、pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中,c(H +)相等,故A正确;B、在Na 2S溶液中加入AgCl固体,发生沉淀转化,2AgCl+
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最佳答案:不用分情况的,c(H+)=10的-5次方 mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了:1:盐溶液因为水解而呈酸性的情况 ,由于盐本身不电离出
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最佳答案:ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L
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最佳答案:干嘛关闭语音成心坑我呢
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最佳答案:除去里面的碳酸根和氢氧根
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最佳答案:对待这种分值的题目,不需要太多计算如果NaOH和HCl都是Vml你是不是就会了,就知道是14?因为cl和na一样多,说明不存在H和OH离子了,刚好中和.但是现在
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最佳答案:解题思路:常温下,下列溶液中与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH为9,A、把pH=6的盐酸稀释1000倍,PH接近7;B、把pH=8的NaOH溶液稀