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最佳答案：3H2+N2====2NH34NH3+5O2====4NO+6H2O2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22H2O2====2H2O+O22KClO3
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最佳答案：在200MPa的高压和500℃的高温和催化剂作用下,N2+3H2====2NH3,经过压缩冷凝后,将余料在送回反应器进行反应,
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最佳答案：B
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最佳答案：DA．不管是反应物还是生成物，都是气体，所以说，无论是否达到平衡，混合气体的质量都不变。B．将容器的体积扩大到原来的二倍，反应物、生成物浓度均减小，因此 υ
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最佳答案：3 H2 + N2 = 2 NH3（可逆号,条件：高温、高压、催化剂）
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最佳答案：（1）我们看一下化学方程式：1N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g),反应前一共是4份,反应后是2份,前后气体体积减少了2份,这也是压强减小的原因.由PV=
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最佳答案：解题思路：（1）根据压强对化学平衡移动的影响以及温度、催化剂对反应速率的影响知识来回答；（2）根据“三行式”来进行计算得出结论，对于放热反应，温度升高则平衡常数
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最佳答案：N2+3H2---（高温高压,催化剂）（可逆反应）---〉2NH34NH3+5O2——（加热,催化剂）——〉4NO+6H2O2NO+O2——〉2NO23NO2+
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最佳答案：解题思路：（1）增加反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动；（2）加入催化剂，可以加快化学反应速率，但是不会引起化学反应速率的变化；（3）增加生成物的
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最佳答案：（1） 391（2） 92；50%；或33.3% （3）① ＞ ② ＜