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最佳答案：强酸弱碱有显酸性,强碱弱酸盐显碱性.如NH4Cl,AgNO3,FeCl3显酸性.Na2CO3,NaHCO3,Na2S显碱性.“谁强显谁性”.
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最佳答案：是这样,如果酸和盐不反应不用说那肯定是显酸性的；若反应,显酸性说明酸是过量的,盐和酸反应后还有剩余未反应的酸.初中化学就到此了.高中化学还有可能就是最受生成了酸
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最佳答案：因为盐溶于水后,会发生阴阳离子的电离.如果电离的阴阳离子不会发生水解,溶液则会显中性；如果阳离子发生水解,溶液就会显酸性；如果阴离子发生水解,溶液就会显碱性.
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最佳答案：溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强
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最佳答案：看化学式是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐,哪一部分强,盐就显示那一部分的酸碱性,比如NH4Cl就是强酸弱碱盐,显酸性,如果是弱酸弱碱盐就不一定了强酸 硫酸,盐酸,硝酸
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最佳答案：首先要知道,水极微弱电离为H+,OH-,弱酸酸根,如CO3 2-,与水中H+结合,平衡偏向于OH-,溶液成碱性.硫酸氢根,其盐溶液能够在水中电离出H+,所以成酸
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最佳答案：以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所
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最佳答案：假设此时溶液酸碱度不变或增加,又原盐溶质浓度减小,则必导致K变小,但由于温度不变,K也不变,所以矛盾.即酸碱度下降.
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最佳答案：解题思路：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓
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最佳答案：是将能电离出氢离子的