-
最佳答案：因为PH=-log(H+离子的浓度)所以必须要知道H+离子浓度,条件是0.1molL得酸,但是并没有说明是一元酸,还是二元酸,还是弱酸等等,所以H+离子浓度不知
-
最佳答案：1.A C B 2.没学过
-
最佳答案：解题思路：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）
-
最佳答案：不能用滴定管量取,只能是移液管.
-
最佳答案：第二组正确
-
最佳答案：一元酸在溶液中电离,H+完全电离,为强酸；不完全电离为弱酸；0.1mol/L的一元酸,若为强酸,[H+]=0.1mol/L,PH=1,因为给出的是PH=3,意味
-
最佳答案：解题思路：常温下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，说明HA是一元弱酸；0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH−)c(H+)=1
-
最佳答案：选BC弱酸电离不完全所以含有的酸比0.1V要多所以放出氢气多若酸的体积大则氢离子的物质的量大放出氢气多
-
最佳答案：共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊 回答：
-
最佳答案：答:pH = pKa +log(C碱/C酸) 5.25 = pKa + log(2/3)pKa = 5.25— log(2/3) = 5.25+0.18 = 5