-
最佳答案：价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点：（1）价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价
-
最佳答案：轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后
-
最佳答案：因为二氧化硅是原子晶体
-
最佳答案：N肯定是中心原子,（5-3）/2=1也就是有一对孤对电子,加上2个σ键所以应该是SP2杂化
-
最佳答案：价层电子对互斥理论只是很表面、很生硬的东西,熟练之后应该根据自己理解灵活地应用到分子构型中去.并不是所有分子都适用的,但它的观点的非常合理的,即要使分子内的斥力
-
最佳答案：这个理论应用起来比较复杂~价层电子对,知道怎么算吧~首先,价电子对（整体）为了维持自己本身的互斥会距离一定的距离,这样才能稳定~当n=2时,叁键,空间构型是直线
-
最佳答案：解题思路：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，配原子个数为σ键个数，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．三氧化硫分子中，中心原子硫原子最
-
最佳答案：对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出
-
最佳答案：1、VP=4,LP=0,正四面体型,sp3杂化2、VP=2,LP=0,直线型,sp杂化3、VP=3,LP=0,正三角型,sp2杂化4、VP=4,LP=2,V型（
-
最佳答案：杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一