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最佳答案：无疑,氯离子浓度增大,氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动,所以银离子的浓度减小,氯化银溶解度降低,但是形成沉淀的氯离子远远少于我们加入的氯离子,所以选D.
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最佳答案：首先,这个是难溶电解质,在溶液中的溶解度很小.基本上100ml的水才溶解零点几毫克.你要理解AgCl饱和溶液是什么意思,难溶电解质溶液体系里存在着溶解与沉淀的过
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最佳答案：（1）AgCl饱和所需Ag +浓度c（Ag +）=K SP (AgCl)C(C l - ) =1.8×1 0 -100.01 mol/L =1.8×10 -8
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最佳答案：NACL应该是和溶液里什么东西反应了.平衡向被反应的地方移动
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最佳答案：你这是要算什么啊?求a?
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最佳答案：常温下,AgCl的Ksp＝1.8×10^-10,AgBr的Ksp＝4.9×10^-13.未混合前原溶液中[Cl-]是 [Br-]19.4倍.所以在该条件下仅管先
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最佳答案：解题思路：（1）依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；（2）根据溶液中c（Ag+）•c（Cl-）与Ksp的大小关系分析．（1）
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最佳答案：CL-增大 AG+ 浓度不变
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最佳答案：两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp
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最佳答案：C,0.1mol/L AlCl3,最小-------------------AgCl = Ag+ + Cl-初始（mol/L)： 0 0.1*3平衡（mol/L