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最佳答案：解题思路：将0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也
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最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
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最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
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最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对
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最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1 233x 0.446g1/x = 233/0.446x = 0.002 mol所以原混合溶液中的硫酸根离
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最佳答案：KNO3,NaNO3,Na2SO4,物质的量之比为1:2:2
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最佳答案：溶液中溶质的质量分数是用 （百分数 ）表示溶液组成的一种方法,其计算式为（溶质的质量/溶液的质量）.浓度为15％的氯化钠溶液,就是指__100___份质量的溶液
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最佳答案：以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c（H+） = 2c
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最佳答案：由第一步可以知道溶液中含有CO32-,无Cr2O72-,Ba2+和Al3+.所以阳离子只有Na+.(1)所得的溶液含有Na+,Cl-,H+,可能含有AlO2-,
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最佳答案：pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L加入0.005mol的NaOH,可