-
最佳答案:如果是含有未溶晶体的醋酸溶液,加水在晶体未溶完前PH不变如果是醋酸溶液,加水,PH会增大楼上说的变小是针对的发烟硫酸这种酸吧
-
最佳答案:15克三氯醋酸,100毫升蒸馏水.蒸馏水的密度是1/.所以100克蒸馏水就是100毫升蒸馏水.15克三氯醋酸/100毫升溶液=15%三氯醋酸
-
最佳答案:醋酸浓度大
-
最佳答案:D.溶液中氢氧根的浓度解释如下:由于用水稀释1mol/L醋酸溶液时,氢离子浓度减少(这里需要补充一下,当稀释弱酸时氢离子浓度的变化需要考虑两个方面的因素:一是弱
-
最佳答案:CA项由于加水稀释,CH 3COOH的电离程度增大,故c(CH 3COOH)应小于原来的1/10,c(H +)应大于原来的1/10,=,而n(CH 3COO -
-
最佳答案:若为强酸ph=2,用蒸馏水稀释100倍,ph一定为4因为弱酸部分电离H+,所以用蒸馏水稀释100倍促进其电离,生成更多的H+,故用蒸馏水稀释100倍后,溶液的p
-
最佳答案:m>n,因为醋酸是弱酸加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,而盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使m>n
-
最佳答案:醋酸是弱酸,弱酸与弱酸盐组成的缓冲液稀释在一定范围内PH值稳定,即c(H+)稳定.而随着蒸馏水的加入,溶液中的醋酸分子会逐步电离成CH3COO-和H+电离方程式
-
最佳答案:pH相同指的是H+浓度相同,可以用迂回的思路解决问题,先假设稀释相同的倍数,那么醋酸中有电离平衡移动,稀释促进电离,会有一些分子电离出H+,使得醋酸溶液中的氢离
-
最佳答案:解题思路:醋酸稀释,促进电离,氢离子浓度变小,pH变大,离子浓度越小,导电性越差,以此来解答.A.因醋酸为弱酸,稀释1倍,促进电离,则c(CH3COOH)小于原