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最佳答案：首先我们要先了解氧化还原反应的实质是进行电子的转移!而所谓的电池也是内部有电子进行转移.所以答案很明显,原电池是以氧化还原反应为原理设计的.大致就是使氧化还原反
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最佳答案：氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电
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最佳答案：原电池 负极：失电子 被氧化 发生氧化反应正极：得电子 被还原 发生还原反应
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最佳答案：自发反应中,负极材料外部,全是最外层自由移动的电子e-,由于阴阳离子相吸,电解质溶液中带正电荷的离子附着在外,有越多的负极材料反应,就有越多的负电离子排布在外,
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最佳答案：解题思路：（1）该原电池中，Cu失电子发生氧化反应而作负极，正极上银离子得电子发生还原反应；（2）负极上Cu生成铜离子进入溶液而导致质量减少，正极上银离子得电子
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最佳答案：电动势E＞0,则说明电子,即负电荷是逆向移动.而电池反应产生的就是电子,那你说反应朝哪边呢...?
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最佳答案：解题思路：构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成
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最佳答案：正极氧化,吸收电子,负极还原,放出电子,呵呵.
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最佳答案：这是定义
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最佳答案：可能是自发的氧化还原反应、而且还是放热反应吧、