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最佳答案:设该金属元素为R,其相对原子质量为x,依题意:x/(x+16)=80%x=64查元素周期表知R为Cu
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最佳答案:1.已知某金属的化合价是+2价,其氧化物中含有该该金属元素80%,则该金属元素的相对原子质量是__64____.MO原子量是:16/(1-80%)=8080-1
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最佳答案:解设该金属元素的相对原子质量是x 则由金属元素的化合价是+2价,氧化物中金属与氧的原子个数一定是1:1 则x/(x+16)=80% 解得x=64
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最佳答案:A 先排除D 化学式就不对 B铜是64/80=80% C钙是40/56=71% 所以A对
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最佳答案:因为2价 失两个电子,氧气的两个电子.生成产物为XO X为某金属8-4.8=3.23.2g氧气 也就是0.1mol氧气~0.2mol氧原子根据X比O为一比一,也
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最佳答案:解题思路:设金属元素的化合价为+x,则由化合价得出化学式,利用化学方程式和质量守恒定律来推x的值.设金属氧化物中金属元素的化合价为+x,由O元素的化合价为-2,
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最佳答案:+3价R(OH)3RCL3R2(SO4)3
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最佳答案:1.设该金属元素符号为M,其原子量为m,则当n为奇数时,最高价氧化物和氯化物的化学式分别为:M2On,MCln.可计算相对分子质量,分别得到:M1=2*m+n*