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最佳答案：n等于四十 因为第一次和第二次加盐酸减少的固体质量是14g 而第二次和第三次减少的只有12g说明氧化钙反应完了这样氧化钙就是用80减去40为40g 质量分数为百
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最佳答案：减少的5g混合物——稀盐酸.盐酸溶质的质量=5*7.3%=0.365g设氢氧化钙溶液中溶质的质量为x.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 73x
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最佳答案：这个题目可能有问题,原因如下：（1）这两个溶液混合后又如何将它们分开称量呢?（2）浓盐酸有挥发性,7.3%的稀HCL有很好的挥发性?（3）这个反应没有沉淀生成,
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最佳答案：设样品中过氧化钙的质量为x.化学式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑144 32x 0.448*1.34g144/x=32/( 0.448*1.
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最佳答案：解题思路：由氧化钙的质量、石灰石中杂质的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式可以列式计算出需要含杂质的质量分数为10%的石灰石的质量即可．设需煅烧含杂质的质量分
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最佳答案：碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%
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最佳答案：设通入CO2的质量为XCO2+CA（OH）2=CACO3+H2044 74X 14.844/X=74/14.8X=8.8
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最佳答案：至少通入二氧化碳14.8*44/74=8.8g才能使氢氧化钙全部沉淀
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最佳答案：解每天要用氢氧化钙的质量为X0.49%的废硫酸溶液1000000克中含硫酸的质量为1000000克×0.49%=4900gH2SO4 + Ca(OH)2 = C
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最佳答案：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 144 32 x 0.32 144/x=32/0.32 x=1.44g