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最佳答案:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
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最佳答案:AlO2^-+4H+===Al3++2H2ONaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O3AlO2- +Fe3+ +6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)
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最佳答案:在常温下,Fe和Al与浓硫酸或浓硝酸发生氧化还原反应,生成一层致密的氧化薄层,阻碍了金属与酸的反应,此现象就是钝化现象.
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最佳答案:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(高温条件)
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最佳答案:1.2Al+2KOH+H2O=2KAlO2+2H22.金属单质与碱反应,这个金属单质对应的氢氧化物必须是两性,即既有酸性又有碱性,目前高一学到的只有Al与Zn3
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最佳答案:解题思路:根据化学反应方程式的书写步骤:写、配、注、等,正确写出反应方程式;根据物质得氧的反应是氧化反应,该物质为还原剂;物质失氧的反应是还原反应,该物质为氧化
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最佳答案:不是!是金属氧化物延展性.耐腐蚀(表面有一层致密的氧化铝薄膜)我没有那本书我猜!如果是表格题,找产生的气体不变,或是剩余固体不变的一组就行
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最佳答案:都是氧化还原反应:1.三氧化二铝变铝2Al2O3==通电==4Al+3O22.一氧化铁变铁FeO+CO==高温==Fe+CO23.四氧化三铁变铁Fe3O4+3C
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最佳答案:1 沉淀C与氢氧化钠溶液反应的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2 溶液1与过量氨水反应方程式Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓