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最佳答案：1是对的,盐酸+氢氧化钠,生成氯化钠（盐）溶液.
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最佳答案：选ACA、完全中和,ph=7B、弱碱阳离子会水解生成氢离子,所以ph7D、混合前甲中c(H+)和乙中c(OH-)相等,由于弱酸没有完全电离,反应后会继续电离出H
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最佳答案：NaOH提供OH-物质的量为:0.1mol,Ba(OH)2提供OH-物质的量为:20mol所以C(OH-)=(0.1+20)/0.5=40.2mol/L
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最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
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最佳答案：1、2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl2:H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O
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最佳答案：醋酸根会水CH3COO- + H2O =CH3COOH+H2O若混合后溶液为中性,则c（H+）=c（OH-),根据电荷守恒,则c（Na+）=c（CH3COO-）
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最佳答案：解题思路：A、如酸和碱的电离程度相等，则分别为弱酸和弱碱也成立；B、二者等物质的量混合，因为混合后所得溶液呈酸性，HA肯定为强酸；C、混合前酸、碱pH之和等于1
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最佳答案：当然不都是一元,比如碱土金属Ca,Sr,Ba的氢氧化物都是强碱这道题目没有给是几元也无所谓,我们只要知道OH-和H+的关系就行OH-=0.1mol/L,H+=0
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最佳答案：PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即
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最佳答案：溶液中的碱未完全中和,是对的.硫酸标准溶液滴KOH溶液,生成物K2SO4为中性,不水解,不影响将结论.硫酸标准溶液滴氨水,若恰好中和（按方程式恰好反应完）,则生