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最佳答案：反应后溶液呈酸性PH=2,说明HCL有剩余.剩余的HCL等于0.2L*0.01mol/L=0.002mol.设HCl和NaOH的物质的量浓度为Cmol/L0.1
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最佳答案：pH值越小证明它所分离出的氢离子越多,与碱中和能力越强.所以pH值越小用的体积应该是越少的
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最佳答案：pH值,只在水溶液里有意义,所以题目里的酸一般认为水溶液中的酸HClO4的酸性强于H2SO4,但由于水的拉平效应,两者酸性相同.但是后者有两个氢可电离,所以pH
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最佳答案：H2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1PH=1
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最佳答案：(1) Zn 2＋＋4OH －==[Zn(OH) 4] 2－(2)10 －17(3)8.0(4)A、B、C、D
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最佳答案：A氢氧化钠和氢氧化钡分步是一元强碱和二元强碱，A正确。硫化钾水解，所以K 2S溶液中c(K +)与c(S 2-)之比大于2:1，B不正确。醋酸是弱酸，浓度越小电
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最佳答案：C(NH4Cl)>C[(NH4)2FeSO4]>C［（NH4）2SO4］因为三种溶液都是强酸弱碱盐,三种溶液呈酸性,主要是由于NH4^+水解,使溶液呈酸.由于1
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最佳答案：溶液的PH为1,故反应后c(H+)=0.1mol/L,溶液呈酸性就是说Ba(OH)2中的（OH）-离子被反应完,故原100ml NaHSO4溶液应含0.42mo
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最佳答案：9
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最佳答案：解题思路：等物质的量NaOH，消耗CH3COOH的物质的量相同，结合醋酸的pH越小，浓度小来解答．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶