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最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且pH越小，酸性越强．A、pH=0 的溶液，呈酸性；B、pH=1 的溶液，呈酸性；C、pH=7 的溶液，
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最佳答案：A
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最佳答案：1.pH只适用于稀溶液 对浓溶液就不是了 2.pH=-lgH+ H+大于1mol/l时 就是负的 你自己算算 3.有碱抑制这种情况 OH=10^-6 此时是pH
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最佳答案：1.pH只适用于稀溶液 对浓溶液就不是了 2.pH=-lgH+ H+大于1mol/l时 就是负的 你自己算算 3.有碱抑制这种情况 OH=10^-6 此时是pH
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最佳答案：不对,pH只能表示溶液的H+和OH-在1mol/L以下的,对于H+和OH-超过1mol/L的,不能用pH表示,直接用浓度表示即可.H+浓度是5mol/L的比pH
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最佳答案：A、pH为2，小于7，显酸性．B、pH为4，大于7，显酸性．C、pH为7，等于7，显中性．D、pH为10，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且p
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最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断
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最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断
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最佳答案：解题思路：A、温度不变，若改变水的电离程度，需要改变水的电离氢离子或者氢氧根离子；B、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，不是酸性最强的溶液；C、水为弱电
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最佳答案：D溶液酸性最强..假设所列溶液,其H离子都是电离状态,则：A溶液---c(H+)=0.01mol/l.B溶液---c(H+)=o.1mol/l C溶液----c