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最佳答案：大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
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最佳答案：因为NaOH是强碱,完全电离,OH- 的物质的量是确定的你用H+ 的浓度算,算出来错的
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最佳答案：PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!
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最佳答案：20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度：1.22g/ml 】那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/LPH=14
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最佳答案：已知HAC的Ka=1.8*10 -5PH=5.0时H+的浓度是1.0*10 -5 mol/L分布系数计算：a(HAC)=[H+]/{[H+]+Ka}=1.8*1
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最佳答案：PH值与体积无关.NH4++H20=NH4OH＋H+氯化铵溶液呈酸性,查Ka=1.8×10^-5PH=P√（0.1×1.8×10^-5）=2.87
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最佳答案：H+来自水的电离,而水的电离受外界环境影响很大,两种碱液混合后,水的电离收到很大影响,H+会发生明显改变,因此不能用水已电离的H+来求pH值
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最佳答案：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x
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最佳答案：（1）PH=14-1/2(C*PKB)=（2）因为是缓冲溶液,只用LG[N（NH3）:N（NH4Cl）]+PKA=10即可,PKA=14-PKB（3）因为锌的标