4%氢氧化钠中和(13个结果)

用10%的氢氧化钠溶液来中和含2molH2SO4的废酸溶液,则需要氢氧化钠溶液多少克?

最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O看出需要4mol氢氧化钠m=40×4=160g根据10%得到m溶液=160/10%=1600g
氢氧化钠与盐酸中和反应的实验探究：1取约4分之1试管体积的氢氧化钠溶液,2.滴几滴酚酞试液,3————4-————,实验

最佳答案：3滴加稀盐酸 4振荡现象,在某一时刻红色酚酞溶液变无色结论酸和碱能发生化学反应
（2011•海南）配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克？若要完全中和这些溶液．需要溶质

最佳答案：解题思路：利用溶液的质量与质量分数的关系溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，由50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，计算溶液中溶质、溶剂质量；根据反应的化学方
100mL硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液,正好完全中和,

最佳答案：我说思路吧第一题用氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量即可轻易求得,2mol/L第二题已知硫酸钡质量为11.65克,可求得硫酸的质量,进而求出硫酸的物质的量,再
浓硫酸和氢氧化钠能中和吗我先喝点浓硫酸，再喝点氢氧化钠，是不是会没事2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O液体氢

最佳答案：没事才怪!酸碱是中和浓硫酸是强腐蚀性的,你没见电视新闻里都说是用浓硫酸毁容的吗浓硫酸人体最好不要碰到而且氢氧化钠也是腐蚀性很强的再说只要是化学试剂都是不能吃的
t0m4 1.0mo4•4-1盐酸跟t0m4 1.1mo4•4-1氢氧化钠溶液在s图装置中进行中和反

最佳答案：解题思路：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及
0、03mol／L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以体积比1：2混合恰好完全中和,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=4的某一

最佳答案：c1V1=c2V2,V1：V2=1:2,∴c1：c2=2：1,即c（NaOH）=0.15mol/Ln=cV=0.0015mol,c=n/v=0.0015/0.0
为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钡溶液,反应后的pH是

最佳答案：先根据10g4%NaOH算出NaOH的物质的量同时也得到了NaOH溶液中的OH-的物质的量因为正好中和所以H+的物质的量和前两个相同.再计算Ba(OH)2中的O
（同类变式）为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液.如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值

最佳答案：解题思路：根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水，酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的，关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中
（同类变式）为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液.如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值

最佳答案：解题思路：根据酸碱反应的实质是酸电离出来的氢离子和碱电离出来的氢氧根离子反应生成水，酸溶液一定说明其中的氢离子是不变的，关键比较一下等质量的氢氧化钾和氢氧化钠中