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最佳答案:设需10%的硫酸溶液x克,需60%的硫酸溶液y克则 10%x+60%y=20%(x+y)x+6y=2x+2yx=4yx:y=4:1∴ 10%的硫酸溶液与60%的
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最佳答案:解题思路:水的离子积常数Kw=10-12,即PH=6时,溶液呈中性,pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度=10-2mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度
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最佳答案:都是强酸,PH代表的浓度是OH和H离子浓度,等体积混合就酸碱中和了呗
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最佳答案:这个算式你还是不要推导了,比较麻烦,我劝你直接记结论.当密度大于1时,等体积混合后密度大于1/2(w1% w2%) 密度小于1时则小于.但对于等质量混合,不论密
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最佳答案:A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
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最佳答案:设质量分数为p%的硫酸溶液密度为ρg/cm3,体积为Vcm3,而水的密度是1g/cm3.那么混合后的硫酸溶液质量分数的计算方法是:q%=(ρV·p%)/(ρV+
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最佳答案:解题思路:根据浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变,溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,结合题意进行分析解答.浓溶液与稀溶液混合前后溶质的质量不变,设需用质量分
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最佳答案:设3a%的硫酸溶液的密度为这P1、a%的硫酸溶液的密度为P2,体积均为V混合后溶液的密度为ρg/㎝3.则溶液中硫酸的物质的量浓度为:[(3a%*V*P1+a%*
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最佳答案:设生成Na2SO4质量为X写出方程式,可得Na2SO4质量为14.2克,溶液质量为100+100=200故质量分数为14.2/200*100%=7.1%.与氢氧
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最佳答案:100ml2molL的硫酸溶液有H2SO4为0.2mol400ml0.5molL的硫酸溶液有H2SO4为0.2mol则共有有H2SO4为0.4mol,溶液总体积