电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数.
用HA表示弱酸,则其电离方程式为HA——H+A,则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度.
你可以参考一下如下数据：
盐酸是强酸,HCl在水中几乎是全部电离的
苯酚的电离是C6H5OHC6H5O+H(+)
常数大约是10
碳酸的一级电离,也就是H2CO3HCO3(-)+H(+)
电离常数是6.35
二级电离,也就是HCO3(-)CO3(2-)+H(+)
电离常数是10.33
电离常数反映的就是酸性的大小,电离的能力
电离常数越大,酸性越弱,电离出氢离子的能力越差
而苯酚的电离常数在碳酸和碳酸氢根之间
所以苯酚的酸性小于碳酸,大于碳酸氢根
简单的说,碳酸相对更容易与氢离子分开,形成碳酸氢根和氢离子,而反过来,氢离子和碳酸氢根结合形成碳酸的能力相对要弱一些,而苯酚的氢离子相比碳酸稍难些分离,而氢离子和苯酚根相比碳酸氢根稍容易些结合成苯酚,而碳酸氢根非常难电离出氢离子,而碳酸根相对于苯酚根,非常容易与氢离子结合成碳酸氢根.
【 已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大.则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：
AlO2-+ SO2+ 2 H2O → Al（OH）3↓＋HSO3- 】