B:21.5ml
4NH3+5O2==催化剂高温==4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO
总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
当氨气和氧气适量时,反应后就只剩下NO了,而且其体积=100*4/9=44.4mL
再来分析一下10毫升的残留气体的组成：
可能1：NO.
如果残留气体是NO的话,这就说明氧气不足量（因为适量的话,残留气体体积应该为44.4mL）,有题可知NO体积=10mL,所以氧气体积=10*5/4=12.5mL
可能2：O2.
合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O,所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL
可能3：NO.
不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的,二是由NO2和水反应生成的
合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O,3NO2+H2O===2HNO3+NO 1
4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O 2
所以根据方程式设1和2的比例为x：y,计算得氧气体积=64.2mL
所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL