解题思路：（1）根据原子结构示意图的意义以及核外电子的得失规律和铝的有关性质分析解答；
（2）[交流讨论]根据金属活动性顺序表的应用分析猜想；
[实验探究]根据金属活动性顺序表的应用设计实验探究B的成分．
（3）根据碳的性质分析在炼铁炉中焦炭的作用，写出炼铁的反应方程式；
（4）根据质量守恒定律求出氢气的质量，再根据锌与理算的反应由氢气的质量求出硫酸溶液中溶质的质量，就可以求出计算稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）A、铝原子的最外层电子数是3，少于4个，在化学反应中已失去电子．说法错误；
B、在化合物中铝通常显+3价，说法正确；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素，说法正确；
D、铝可作导线是由于它具有良好的导电性，说法正确；
（2）[交流讨论]由金属活动性顺序表的应用可知，Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3，所以，合理的猜想是③；[实验探究]由金属活动性顺序表的应用可知，B中一定有铜，根据锌与酸的反应可确定是否含有锌，设计实验如下：
实验步骤现象有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和CO，有铁生成的化学方程式为：Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2；
（4）氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g
设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
982
100g×x0.4g
[98/2]=[100g×x/0.4g]解得：x=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
故答案为：（1）A；（2）③，Zn不能NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3
实验步骤现象有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（3）CO，Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2；（4）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；铁的冶炼；原子结构示意图与离子结构示意图；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．