解题思路：A．离子的核外电子层数越多，半径越大；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．HF含有氢键，熔点最高．
A．离子的核外电子层数越多，半径越大，并且核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为S2-＞Cl-＞K+＞Na+，故A错误；
B．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．HF含有氢键，熔点最高，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质的比较角度．