Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73 2
x y 0.8g
65/x=73/y=2/0.8g
x=26g
y=29.2g
①样品中杂质的质量分数 (33.4g-26g)/33.4g*100%=22.2%
②稀盐酸的溶质质量分数 29.2g/100g*100%=29.2%
含杂质的锌33.4g,于100g的稀盐酸恰好反应.(杂质不反应)生成氢气0.8g,求;
1个回答
相关问题
-
含杂质的锌粒25g恰好与150g稀硫酸完全生成氢气0.6g(锌中杂质不参加任何反应).
-
7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应
-
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升
-
15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．求：
-
锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌,求6.5g含杂质20％的锌与足量盐酸反应,生成氢气多少g
-
含杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，可能含有的杂质是（Zn-65
-
将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
-
一块质量为5.8g的生铁样品与73g稀盐酸恰好反应(样品中的杂质不与稀盐酸反应),生成氢气0.2g.
-
用含杂质的铁10g（杂质不溶于水,也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液
-
7g含杂质的锌可与100g,9.8%的稀硫酸恰好完全反应,（杂质不参加反应）计算反应后所得的溶液中溶质的质量分