解题思路：（1）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量，然后根据“样品中锌的质量分数=[样品中锌的质量/样品的质量]×100%”计算即可；
（2）完全反应后生成物溶液中溶质质量就是（1）中计算出的生成硫酸锌的质量，然后根据“溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%”计算即可．
（1）设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.4g
∴[65/2＝
x
0.4g]，[161/2＝
y
0.4g]，
解之得；x=13g，y=32.2g；
样品中锌的质量分数为：[13g/51.20g]×100%≈25.4%；
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：[32.2g/80.5g]×100%=40%．
答：（1）样品中锌的质量分数为25.4%；（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为40%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．