反应原理：依据反应物、生成物及质量守恒定律书写方程式如下：2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4；
仪器认识：了解常用仪器的名称和应用，可知①试管，②量筒；
装置连接：为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，首先用A装置制取氧气，B装置收集气体，为了便于水的排出用来测量生成氧气体积，从c进d出，各装置的正确连接顺序是a→c→b→d；
问题分析：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，进而进入瓶中，因此，实验过程中发现B瓶中水变红了，原因是试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，瓶底要预先放一些水，防止燃烧后的熔融物溅落瓶底，引起瓶底炸裂；
（3）C中水的体积即为收集的氧气的体积，制得氧气的实际量高于理论量，超出的氧气不会凭空产生，因为题中提示除去可能混有空气、水因素外，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，只可能来源于含有氧元素的是K2MnO4、MnO2．
故答案为：
2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；3Fe+2O2
点燃
.
Fe3O4；
①试管②量筒；c、b；
（1）试管口没有放一团棉花或高锰酸钾粉末进入瓶中；
（2）瓶中没有留少量水；
（3）K2MnO4、MnO2
1年前
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