每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为：
Mg：3g
Al：2.25g
Fe：7g
根据极端假设法,假设混合物全部为Fe,则质量为7g；
假设全部为Al,则质量为2.25g
故此混合物的质量在2.25g和7g之间（不包括2.25和7）
将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是
1个回答
相关问题
-
将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是
-
将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升（标准状况下）,原混合物的质量可能是
-
将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2有2.8L,则原混合物的质量可能是
-
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能
-
将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2S04反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量可能是（
-
将一定质量的Mg、Zn、Al与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况),原混合物的物质的量之和可能是
-
将一定质量的镁铝铁混合物与足量稀硫酸反应生成二点八升氢气（标准状况）,则原混合物的质量
-
极值法,.将一定质量的mg,zn,al与足量的稀硫酸反应,生成H22.8升,标准状况,原混合物质量之和可能是.选项有8/
-
将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是（ ）
-
一道金属及其化合物的计算题将一定质量的Mg,Zn,Al,的混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L（标准状况）,则原混合