解题思路：首先判断元素的化合价，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，根据化合价的变化判断电子转移的数目并判断物质的性质．
A．Na2FeO4属于离子化合物，故A错误；
B、Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故B正确；
C、反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na2FeO4被氧化，生成1mol Na2FeO4，有3mol电子转移，故C错误；
D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，故D错误．
故选：B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．