正电荷总数值=负电荷总数值.
预备一：比如NaCl溶液,假设就有一个分子,电离后,就有1个Na+,1个Cl-.正好相等,溶液中性.如果有十个分子电离后,就有10个Na+,10个Cl-.如果有1mol呢.就是1nolNa+,1molCl-.也就是n（Na+）=n（Cl-）.结合浓度公式,就有c（Na+）v（溶液）=c（Cl-）v（溶液）.因为是在同一个溶液中,所以体积相等,就变成了c（Na+）=c（Cl-）.
预备二：如果是Na2CO3溶液,阳离子为Na+,有1个正电荷,阴离子为CO3^2-,有2个负电荷.假设有1molNa2CO3,也即是n（Na+）=2mol,n（CO3^2-）=1mol.所以有n（Na+）=2n（CO3^2-）.
在你问的题目中,NaHCO3溶液中,本来应该是阳离子为钠离子,阴离子为碳酸氢根离子.考虑到碳酸氢根的电离.变成了HCO3-=H+ + CO3^2-.但是碳酸氢根是弱酸的酸式根,不能完全电离.
同时还要考虑到溶液中的水电离.水电离后有H+=OH-
结合以上,溶液中阳离子为Na+,H+.阴离子为HCO3-,CO3^2-,OH-.
就是你列的式子了.
推导由预备一类推.
那个2c（(CO3)2-）,由预备二解决.
没有明白的话,可以Hi我.