1.加热混合物,用澄清石灰水收集反应放出的CO2；
2.测得石灰水增加的质量,即CO2的质量；
3.CO2是由碳酸氢钠加热分解得来的：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
通过计算得到NaHCO3的质量．
4.用混合物质量减去NaHCO3质量,即得Na2CO3的质量．
（Na2CO3的质量/总质量）＊100％
或
方法1：
机理：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl
实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液,设其中碳酸钠质量为m克.则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%.
(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液,直至不再产生碳酸钙沉淀.
(3)把溶液中的沉淀过滤出来,低温烘干,测得该沉淀的质量m'.
(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系,如下：
Na2CO3 CaCO3
106 100
m m'
列比求得 m = 1.06m'
代入上式,并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数,为：
(1.06m' /10) * 100%
方法2：
机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
实验方法：
(1)如法1,称取10克样品,并配成100克溶液,设样品中碳酸钠的质量为m克.
(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应,称得反应后溶液质量M'.
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克.
据反应式知
Na2CO3 CO2
106 44
m (M' - 100)
列比并把测得M'值代入可求得m值,余解同法1.
方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行,
(1)称取M克(足量)样品,置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用,
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品,并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内,
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时,停止制气,
(4)取出反应剩余的样品,称得其质量为M',则参加反应的样品质量为(M - M') 克,
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 CO2 NaHCO3
106g 22.4L 84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')],
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%.
点评：一般情况下,这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目,用的器材应最少,方法应该最简便易行,在上述3种方法中,繁琐程度逐渐加大,所以,如果不是有特殊要求,就用方法1最好,方法2次之,如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值,最好不要选用方法3.