m(Ca) = 7.0g * 57.2% =4g
设氢氧化钙的质量为X
Ca------Ca(OH)2
40 74
4g X
40/74＝4g/X
x=7.4g
解析：由题意可得,CaCO3.CaO混合物中的钙元素通过变化后,全部转入到Ca(OH)2 ,根据元素的质量在化学变化前后不变的原则,混合物中钙元素的质量即等于氢氧化钙中钙元素的元素的质量.
有CaCO3.CaO组成的混合物,测得其中含钙元素的质量分数为57.2%.取混合物7.0克高温煅烧,冷却后将固体全部投入
1个回答
相关问题
-
有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%.取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水
-
将10克的CaCO3高温煅烧,一段时间后冷却（反应方程式为CaCO3=CaO+CO2↑）测得剩余固体中钙元素的质量分数为
-
1.将72克碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却,测得固体混合物中钙元素质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量.
-
将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量．（
-
13.2g CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素60%,求剩余固体中CaO的质量.
-
将3.6gCaCO3 高温煅烧后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%.求固体剩余物中氧化钙的质量
-
将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为百分之57.6.求固体剩余物中CaCO3的
-
由CaO和Ca(OH)2组成的混合物,测得其中钙的质量分数为百分之六十取该混合物20克,将其投入适量的稀盐酸中,
-
将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%,则固体剩余物中
-
1.将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,计算固体剩余物中氧化钙的质量?