解题思路:A、纯水中氢离子浓度=氢氧根离子浓度,溶液显示中性;
B、水的离子积只与温度有关,温度不变,水的离子积不变;
C、pH=5的溶液中氢离子浓度为1×10-5mol/L;
D、醋酸为弱电解质,溶液中醋酸的物质的量浓度大于氯化氢的浓度.
A、水的电离过程为吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,溶液pH减小,但溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液仍然为中性,故A错误;
B、溶液温度不变,水的离子积不变,水的离子积与溶液的浓度无关,故B错误;
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)=1×10-5mol/L,两溶液中氢离子浓度相等,故C正确;
D、醋酸为弱电解质,pH相同时,醋酸的物质的量浓度大于氯化氢的浓度,所以中和等体积的两溶液,醋酸溶液消耗的氢氧化钠的物质的量多,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 水的电离;影响盐类水解程度的主要因素.
考点点评: 本题考查了水的电离、盐的水解及其影响因素,题目浓度中等,注意明确水的电离、水的离子积及其影响因素,明确盐的水解原理,明确溶液酸碱性与pH的关系.