解题思路：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，设Cu2S的物质的量为x，利用电子守恒计算，再由Cu原子守恒可知，未被还原的HNO3的物质的量为n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu），以此来解答．
反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，设Cu2S的物质的量为x，
由电子守恒可知，
2x×（2-1）+x×[6-（-2）]=（2.2-4x）×（5-2），
解得x=0.3mol，
由Cu原子守恒可知，未被还原的HNO3的物质的量为n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.3mol×2=1.2mol，
故选C
点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意氧化还原反应中电子转移守恒及原子守恒的运用，把握元素的化合价变化即可解答．