用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）
解析：设4.8g镁、铁合金中,Mg的质量为x,则铁的质量为4.8g-x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
x 1/12x （因为镁与足量的稀盐酸反应,故镁反应完全,所以与生成的氢气是成24/2=12/1的关系,因此当Mg的质量为x时 H2的质量为1/12x）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
4.8g-x 0.3g-1/12x（因为镁、铁合金4与稀盐酸反应共生成氢气0.30g减去Mg反应生成的氢气1/12x就是Fe与稀盐酸反应生成的氢气的质量.且铁单质与稀盐酸反应生成的正二价的贴离子）
4.8g-x/56=（0.3g-1/12x)/2 解得x=1.44g
故镁的质量为x=1.44g
设将这些氢气完全反应生成水需要氧气的质量为y
2H2 + O2 = 2H2O
4 32
0.3g y
0.3g/4=y/32
解得,y=2.4g
而氧气的质量y=2.4g
摩尔质量n O2 = MO2 / 32g/mol =0.075mol
又标准状况下,1mol气体的体积为22.4L
故V O2 =22.4L/mol X 0.075mol =1.68L
已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）
故 需要空气的体积为 V空气 = V（氧气）x 1/5 =8.4 L