HS-电离形成H+和S2-
HS-+H2O = H2S OH-何来S2
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H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
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根据H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S
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下列不属于水解方程式的是：A：HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- ; B: HS- + H2O 可逆 H2S
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S2-水解：S2-+H3O+=HS-+H2O方程式对吗
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H2S溶液中存在H2S=H++HS- ,HS-=H++S2-的品平衡.
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粒子浓度的问题H2S中各离子浓度为什么是 H＞HS＞S＞OH-有问题的就是S和OH HS水解为主产物是H2S+OH而HS
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已知氢硫酸是是弱酸,其电离方程式是H2S+H2O====H3O++HS- HS-+H2O===H3O++S2- 取硫化氢
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为什么oh-和hs-不能共存这个反应式我知道（HS-）+（OH-)===H2O+(S)2- 但oh- 和hs- 都成碱性
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在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S）,
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H 2 S水溶液中存在电离平衡H 2 S H + +HS - 和HS - H + +S 2- 若向H 2 S溶液中 A．