教学时,我这样分析：
1、比较H2O的电解、NaCl溶液的电解
2H2O =电解= 2H2 + O2
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl2
初中学习H2O的电解,现象是负极处生成H2,正极处生成O2----可以发现这个氧化还原反应的产物的特点,即负极处生成的是化合价降低后的产物,还原产物,正极处生成的是化合价升高后的产物,氧化产物
所以,在NaCl溶液电解中,化合价升高后的氧化产物是Cl2,在正极
化合价降低后的产物是H2,在负极
由于NaOH会与Cl2反应,所以NaOH与Cl2一定不在一起生成,所以NaOH和H2在负极生成.
做这个演示实验,也可以看到,在负极、正极都加酚酞,只有负极处会变红色,说明在负极生成NaOH.
2、到了高二,会学习电化学,中的电解原理,就能更进一步的理解了.