假定取1L
1L X 18.4mol/L X98克/摩
------------------------------------------100%=-98%
1000 X1.84g/mL
现有18.4mol/L的浓硫酸,已知其密度为1.84g/mL,则该浓硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
1个回答
相关问题
-
18.4mol/l硫酸的密度为1.84g/ml,计算该硫酸中溶质的质量分数
-
用密度为1.84g/ML,质量分数为98%的浓硫酸配制920g溶质质量分数4.9%的稀硫酸需要用该浓硫酸多少毫升
-
稀释溶质质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配置100ml溶质质量分数为20%
-
用质量分数为百分之98,密度是1.84g/ml的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500ml,计算所需要的浓硫酸体积
-
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL),则：
-
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1000ml的溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)
-
现要配置500毫升，1mol/l的硫酸溶液，需用质量分数为百分之98,密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
-
体积比为1：4的稀硫酸,浓硫酸的质量分数90%,求稀硫酸溶质质量分数.（浓硫酸密度1.84g/cm^3)
-
配制100ml,1mol/l的稀硫酸溶液,需要用量筒取浓硫酸（密度为1.84g/ml,质量分数为98％）的体积为（ ）m
-
已知市售浓硫酸中硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g.cm³,配置500ml2mol每升的硫酸溶液,需要多