写下不是很规范的方程式哈,不过从数学上看更统一
CO+(1/2)O2=CO2 283kJ
H2+(1/2)O2=H2O 286kJ
CH4+2O2=CO2+2H2O 890kJ
这里的焦点在于怎么安排能使放热最大或者最小
第三个产物1mol就可以放出890kJ的热,远超前两个
即从放热效率来说第三个最高,那么必然要使放热最大,我们希望能使第三个的含量最大
但是限制在于二氧化碳和水的物质的量相等,而能补充的只有第一个反应,所以
最大放热发生在CO:CH4=1:1
即Qmax=(a/2)*(283+890)=586.5a kJ
类似,最小的放热就是完全不用第三个
不然每用第三个一点点,放热都会变很大
所以只有一二,为了使二氧化碳和水的物质的量相等
只有CO:H2=1:1
即Qmin=(a/2)*(283+286)=284.5a kJ