Question

实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：

Answer 1

解题思路：反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根据化学方程式计算．

6.5g锌的物质的量为[6.5g/65g/mol]=0.1mol，则

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1mol 1mol 22.4L

0.1mol0.1mol 2.24L

（1）6.5g锌的物质的量为[6.5g/65g/mol]=0.1mol，答：所用锌的物质的量为0.1mol．

（2）由方程式可知生成氢气的体积为2.24L，

答：在标准状况下产生氢气的体积为2.24L．

（3）n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，

c（H⁺）=[0.2mol/0.2L]=1mol/L，

答：该硫酸溶液中H⁺物质的量浓度为1mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目较为简单，注意有关计算公式的运用．