用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:

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  • 解题思路:A.由气态水变为液态,放出热量;

    B.根据C元素的化合价变化来计算转移的电子;

    C.根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答;

    D.反应[①+②/2]可知CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),1molCH4反应转移8mol电子.

    A.由CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1,水由气态变为液态,放出热量,则CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q,Q>574kJ•mol-1,故A正确;

    B.两个反应中,C元素的化合价均由-4价升高到+4价,则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数相同,故B错误;

    C.[①+②/2]可知CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol,标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol,则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ,故C正确;

    D.CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),1molCH4反应转移8mol电子,则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol,故D正确;

    故选B.

    点评:

    本题考点: 热化学方程式;氧化还原反应的电子转移数目计算.

    考点点评: 本题考查热化学反应及盖斯定律,明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答,题目难度不大.