Question

海水中含有丰富的氯化镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用______

Answer 1

（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化．故答案为：NaOH溶液；让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；

（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：MgCl₂

通电

.

Mg+Cl₂↑；

（3）在电解无水MgCl₂过程中，是将电能转化为化学能．故A正确；

（4）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．故答案为：海水中氯化镁的浓度低．

故答案为：（1）NaOH等，Mg（OH）₂；（2）MgCl₂

通电

.

Mg+Cl₂↑；

（3）A；（4）海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低等．