Question

把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL

Answer 1

解题思路：n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，随着混合后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，说明溶液呈碱性，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答．

n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，

氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=0.12mol，

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，根据方程式知，氨水有剩余，剩余0.02mol，混合溶液能使酚酞试液呈浅红色，说明溶液呈碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，

A．溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒，所以得C（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B错误；

C．根据物料守恒知c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故C错误；

D．根据物料守恒知c（SO₄^2-）=c（Na⁺），一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），盐类水解是微弱的，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，明确物质间的反应及反应量之间的关系是解本题关键，再利用电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，难度中等．