Question

下列叙述正确的是（　　）A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

Answer 1

解题思路：A、水的离子积只与温度有关；

B、中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；

C、醋酸是弱电解质，不同浓度溶液中醋酸的电离程度不同；

D、醋酸溶液稀释时，c（H⁺）•c（OH^-）不变．

A、水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，与溶液的酸碱性无关，故A正确；

B、中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；常温下c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液；若温度改变，则中性溶液中氢离子浓度也会改变，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，不同浓度溶液中醋酸的电离程度不同，醋酸的浓度越小电离程度越大，所以相同温度下0.2mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C错误；

D、醋酸溶液稀释时，c（H⁺）•c（OH^-）不变，当c（H⁺）减小时，c（OH^-）会增大，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，影响Kw的因素，溶液酸碱性的判断等，属于基础知识的考查，题目难度不大．