Question

说0.145克的弱酸用0.100浓度的NaOH来滴定.

Answer 1

pKa=4.76,

24.9-25ml处为滴定突跃,就是说这时酸碱同量,

12.5ml处在滴定到突跃（酸碱同量）的一半时,消耗了一半的HA,生成了一半的A-,

就是[A-]=[HA]的时候

根据Ka=[H+]*[A-]/[HA]

这时Ka=[H+]

pKa=pH=4.76

有问题再补充吧