(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,说明浸出液中含有Ti 3+,由方程式可知,Fe 3+氧化为Ti 3+,加入铁屑作还原剂,将Fe 3+还原为Fe 2+,防止Ti 3+被Fe 3+氧化成TiO 2+,
故答案为:防止Ti 3+被Fe 3+氧化成TiO 2+;
(2)控制条件以形成TiO 2•n H 2O溶胶,说明得到胶体,其分散质颗粒直径大小为10 -9~10 -7m(或1nm-100nm),
故答案为:10 -9~10 -7m(或1nm-100nm);
(3)由工艺流程可知,生成中产生废气,废液,废渣等,不符合绿色化学理念,
故答案为:产生了废气,废液,废渣等;
(4)由表中数据可知,SiCl 4、TiCl 4为液体,二者沸点相差较大,要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4,可采用蒸馏(或分馏)方法,
故答案为:蒸馏(或分馏).