解题思路：本题考查的是酸碱盐的溶解性，给出表格，降低了难度．由上表可知，氢氧化钡能溶于水；我们学过的三大强酸有盐酸、硫酸和硝酸，弱酸有碳酸等；不溶于水的盐有很多，如碳酸钙、碳酸钡等大部分碳酸盐都不溶于水，硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于三大强酸；判断两种盐溶液能不能发生复分解反应的依据是：生成物中是否有沉淀、气体或水生成；金属与盐反应的条件是①前换后②盐是可溶于水的，书写化学方程式时要注意配平．
（1）Ba（OH）2是三大强碱之一，因此可溶于水．故答案为：可溶于水（或可溶）
（2）由上表可知，有盐酸、硫酸和硝酸等；不溶于水的盐很多，碳酸盐大部分不溶于水，如硫酸钡和碳酸钙等．故答案为：HNO3（或HCl或H2CO3或H2SO4）； CaCO3（或BaCO3或BaSO4…）
（3）氯化钠溶液与硝酸钙溶液互相交换成分，生成物中没有气体、沉淀或水生成，就不能发生化学反应．故答案为：不能；不能反应的原因；不符合复分解反应发生的条件（生成物中既无沉淀也无水也无气体产生）
（4）铁或铝与盐溶液反应时，必须是排在它们后边的金属的盐溶液，如硫酸铜等．故答案为：Fe+CuS04═Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或2A1+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3…）
点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；置换反应及其应用；复分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本考点的综合性比较强，考查了酸碱盐的溶解性、复分解反应发生的条件、金属与盐溶液反应的条件和化学方程式的书写等，同学们要加强记忆，在理解的基础上要学会综合应用，达到学以致用的目标．